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一、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每空2分，共28分）
1. 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在电势，可采用加 的方法减少或消除。
2. 电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更阴极的电极电势变得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。 3.有质量摩尔浓度为m的K3PO4稀溶液，设它能完全解离，其平均活度因子为 ，则K3PO4的平均活度a 的表示式为 。
4.有K3[Fe（CN）6]溶液的浓度mB=0.01 mol·kg-1，则其离子强度I= 。 5. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1，其电导率k将 和摩尔电导率Λm将。（填增加、减少或不变）
6. 比较两相同类型的反应I和II，发现活化能EI>EII，速率常数kI>kII，其原因在
于 。 7. 对电池反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池为 。
二、 单项选择题，请将最后答案填在下面表格中,答案不填在表格中不得分。（每小题2分，共36分）
1. 已知Cu的原子量为63.54，用0.5F电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu（ ）
A.64克 B.127克 C.32克 D.16克
2. 在海上航行的轮船，常将锌块镶嵌于船底四周，这样船身可减轻腐蚀，此种方法称为
（ ） A.阴极保护牺牲阳极法 B.阳极保护法 C.金属保护层法 D.电化学保护法 3. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）
A. 零 B. E C. 不一定 D. 随温度、压力的数值而变 4. 已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ ） A. 1.39 V B. 0.62 V C. 0.92 V D. 1.07 V 5. 反应
，式中k1B为用B表示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应
速率常数，平衡常数K等于（ ） A．k1B/k2A
B.2k1B/k2A
C．k1B/(2k2A)
D．2k1A/k1B
6. 某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期
为t1/2（ ）
A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1/(4.62×102×0.1)
7. 放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）
A.1/2克 B.1/3克 C.1/4克 D.1/8克 8. 某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ ）
A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少
9. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值为（ ）
A.0,1,2,3 B.也可能是小于1的数 C.只能是1,2,3 D.可正,可负,可为零 10. 在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）
A.㏑c对时间t作图得一直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比 C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等 D.速率常数的单位为（时间）
11. 给出反应式A+B 2P，则正确的叙述是（ ）
A.此反应为二级反应； B.此反应为双分子反应；
C.此反应为基元反应； D.此反应各物质间的计量关系已定。 12. 气体反应碰撞理论的要点是（ ）
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应
D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应
13. 如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是（ ） A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应
14. 如有一反应活化能是100kJ·mol-1，当反应温度由313K升至353K，此反应速率常数约
是原来的（ ）
A.77.8倍 B.4.5倍 C.2倍 D.22617倍
15. 按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是（ ） A.碰撞频率增大 B.活化分子数增加 C.碰撞数增加 D.活化能降低 16. 稳态近似法近似地认为（ ）
A.中间产物的浓度不随时间而变化 B. 各基元反应的速率常数不变 C. 活泼中间产物的浓度基本上不随时间而变化 D.反应物浓度不随时间而变化 17.已知下列两反应所对应电池的标准电动势（ ） （1）1/2H2（p ）+1/4O2（p ）==1/2H2O （l） E1 (2) H2（p ）+1/2O2（p ）==H2O （l） E2
-1
则两个E的关系为
A.E2 =2E1 B. E2 =-2E1 C. E2 =E1 D. E2 =-E1 18.在电池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ ）
A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水
三、判断题（每小题1分，共10分）
1. 标准压力，298K下，某反应的△G <0，反应一定能进行。（ ）
2. 一级反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，
所以CA=CB。（ ）
3. 温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（ ） 4. 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。（ ） 5. 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ）
6. 可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。（ ） 7. 标准电极就是标准氢电极。（ ） 8. 反应级数不可能为负值。（ ）
9. 温度越高，电解质溶液的电阻越大。（ ）
10. 氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。（ ）
四、计算题（第1、3小题各6分，第2小题14分，
共26分）
1.BaSO4饱和溶液在291K时，κ为3.648×10-4S·m-1，水的κ为1.5×10-4S·m-1，求BaSO4的溶解度。(已知Λm∞(1/2Ba2+)=55×10-4 S·m2·mol-1，Λm∞(1/2SO42+)=68.5×10-4S·m2·mol-1)
2. 25℃时，测得电池Pt| H2 (p )| H2SO（kg-1）| Hg2SO4(s)|Hg（l）的电动势为0.798V。40.01 mol·已知电池在25℃可逆放电2F时,其电池的反应ΔrSm=15J·K-1·mol-1，Eθ（Hg2SO4/Hg/SO42-）=0.615V。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算25℃时该H2SO4溶液的离子平均活度系数γ±； （3）计算25℃时电池反应的ΔrGm，ΔrHm，Qr,m和温度系数。
3. 溴乙烷分解反应的活化能Ea=229.3kJ·mol-1，650K时的速率常数k=2.14×10-4s-1，现欲使
此反应再20min内完成80%，问应将反应温度控制为多少？
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