高一化学第六章《氮和磷》知识点总结
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、cs2中均不溶 无 较高2400c
白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于cs2 有毒 低400c
二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
冷水 p2o5＋h2o====2hpo3 （偏磷酸，有毒）
热水 p2o5＋3h2o====2h3po4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）
注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点？（四面体结构p4）应怎样保存？（水中保存）
