本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；
2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40
Cl:35.5 K:39
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1.下列叙述正确的是
A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
2.下列说法不正确的是
A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实 解释
A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /
D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是
A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)
C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)
D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)
6.下列化合物的俗称与化学式的是
A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O
C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O
7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是
A.. S02既是氧化产物又是还原产物
B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化
8.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑
B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20
C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-
D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA
D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是
A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍
C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出
D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液
Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小W
B.元素的非金属性Z>X>Y .
C.Y的氢化物常温常压下为液体
D.X的价氧化物的水化物为强酸
13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1
C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是
A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1
C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1
14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原
D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20
16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3
其中正确的是
A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④
17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是
A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)
>c(NH2 COO-) >c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+cC.随着CO2的通入， 不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-
B.水的电离程度:a点>b点
C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)
D.d 点溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)
19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaS04沉淀生成
D. a点对应的大于c点对应的Ksp
20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
(4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。
(5)数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g
14.80 1 5.08 15.15
①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验：
(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02
是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。
(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下
MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4
40s末O2体积/mL 49 61 86
由此得出的结论是 ,原因是 。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)：
试管 I Ⅱ Ⅲ
滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL
产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。
(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。
① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3
④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。
N2H4 N2O4
密度/g/cm3 1.004 1.44
(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡
常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
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