（满分：100分 考试时间：120分钟）
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，均作答在答题卡上。．
可能用到的相对原子质量：
H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5
第Ⅰ卷（共54分）
选择题：每小题3分，18小题共54分．每小题只有一个选项正确。
1．下列各组物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA
C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA
3．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A．Se 和Se互为同素异形体 B．Se和 Se互为同位素
C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 D．Se和 Se都含有34个中子
4．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
5．下列变化一定属于化学变化的是
① 风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气
⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩
6．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3
7．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是
酸性氧化物
碱性氧化物
单质
混合物
A
干冰
Na2O
金刚石
浓盐酸
B
NO2
Fe3O4
溴水
绿矾
C
P2O5
Na2O2
石墨
福尔马林
D
CO
Fe2O3
硫磺
漂白粉
8．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数增大 D．m>2n
9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 =FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ +2I—=2Fe2+ + I2
11．下列叙述不正确的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解
B．某些酸与酸之间有的也能发生化学反应
C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol 发生加成反应
D．利尿酸能与溶液发生显色反应
13．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知
A．当X、Y都是金属时， Y一定比X活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
14．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是
A． B．
C． D．
15．能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅烧：
B．石英与石灰石共熔：
C．氨的催化氧化：
D．氯气与石灰乳反应：
16．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g)（正反应为吸热反应），处于平衡状态，已知m+n>p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是
①升高温度，变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，则A的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C，则A、B的物质的量增大
A．①③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
17．下列化学用语中正确的是（ ）
18 按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是
A、C6H5CH2Cl+NaCN C6H5CH2CN+NaCl
B、C6H5Li+CO2 C6H5COOLi
C、2CH3CH2CHO＋O2 2CH3CH2COOH
D、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
第Ⅱ卷（共46分）
19（11分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
图2 反应流程
（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的离子方程式为：
（4）反应④的化学方程式为：
（5） 用电子式表示B与钙形成化合物的过程
20．（9分）（1）试指出下列仪器的名称
A_______ B________ C______ D_______ E______ F_______ G________
（2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器
①欲干燥NH3需使用仪器________________；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_______________；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；
21．（9分）
（1）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：
（2）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈
完成并配平下列化学方程式:
□Fe2O3 + □NH4Cl → □Fe + □FeCl3 + □N2↑ + □H2O
（3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”．请填空：
①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．
②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．
22．（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程是
（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
23．（9分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，
n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
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