高二年级必修二化学重点知识点

【#高二# 导语】进入到高二阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，金笔头网为各位同学整理了《高二年级必修二化学重点知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级必修二化学重点知识点 篇一

　　常见物质的构型：

　　AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

2.高二年级必修二化学重点知识点 篇二

　　化学平衡

　　1.定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

3.高二年级必修二化学重点知识点 篇三

　　乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持续发展

4.高二年级必修二化学重点知识点 篇四

　　原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

5.高二年级必修二化学重点知识点 篇五

　　1、钠在空气中燃烧2Na+O2=Na2O2

　　2、钠与冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　3、钾与冷水反应2K+2H2O=2KOH+H2↑

　　4、镁与沸水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

　　5、镁与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2

　　6、铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

　　7、氢氧化铝与氢氧化钠中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

　　8、氢氧化铝与高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4==AlClO4+3H2O

　　9、氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF(冷暗处爆炸)

　　10、氢气与碘单质反应H2+I22HI(持续加热)

　　11、氟气与水反应2F2+2H2O=====4HF+O2

　　12、其它卤单质与水反应X2+H2O=====HX+HXO(X=Cl、Br、I)

　　13、氯气与溴化钠2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

　　14、氯气与碘化钾2KI+Cl2===2KCl+I2

　　15、溴单质与碘化钾2KI+Br2==2KBr+I2

　　16、氢氧化钡晶体与氯化铵的晶体Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

　　17、乙酸与镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑

　　18、氢氧化钠与乙酸NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O

　　19、乙酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O

　　20、乙酸与碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O

6.高二年级必修二化学重点知识点 篇六

　　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

　　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

　　8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

　　11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4

　　12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4

　　13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO

　　14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

　　15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O

　　16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2

　　17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

　　19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2

　　20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3